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A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請結合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學認為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導致；乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強的還原性，認為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認為____(填“甲”或“乙”)同學分析較為合理，原因為__________，驗證兩位同學結論的方法為____________。

請問答下列問題:

（1）基態(tài)B原子的軌道表達式為______，其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，原因為___________。

（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點______(填“高“或“低”)，原因為___________。

（5）D的最高價氧化物對應的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為________。

（6）單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

①單質F中的配位數(shù)為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。

②單質P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

【題目】從KNO3和少量NaCl雜質的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過濾、③結晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表

(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：_________________。

據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強p恒定時，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應，一段時間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時正戊烷的轉化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應)，再次平衡后正戊烷的轉化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時向該密閉容器中充入等物質的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分數(shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質的量分數(shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質溶液，CH3CH3燃料電池的負極反應式為_________。

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影構．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡，含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關系正確的是_________(選填編號)。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應開始時，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

A. B為負極，放電時鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時A電極反應式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放電時，若轉移1mol電子，石墨電極上可增重7g