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某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置（填寫甲．乙．丙或�。�．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜止觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中  時(shí)，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（6）裝置E中的試劑是（任填一種合適試劑的名稱），其作用是
（7）請(qǐng)幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中有FeCl₃生成（請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）．

A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期．B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）B元素在周期表中的位置，C元素是（填元素符號(hào)）
（2）比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑的大小（用離子符號(hào)表示）：
（3）A和D形成的含18電子化合物的化學(xué)式為
（4）元素E形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與C的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
（5）2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E₂A₆化合物，該物質(zhì)在D₂中能燃燒，寫出它在D₂中完全燃燒的化學(xué)方程式：
．

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O

催化劑

△

2CH₃COOH．
③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如下圖所示

回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）F分子中含和兩種官能團(tuán)（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D和F兼有的官能團(tuán)常采用的試劑是，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①，④．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；②；③F與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家．1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值．已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（　　）

某元素同位素

A Z

X，其氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：
（1）Z值和A值；Z=；A=；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)，把X的單質(zhì)放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
[提示：XCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+X（NO₃）₂；相對(duì)原子量近似等于質(zhì)量數(shù)；計(jì)算所用的公式n=c×v、n=m/M等]．

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為．
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為、、；
（2）B位于元素周期表中第周期，第族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）比較B、C的原子半徑；BC，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ 能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．H₂+Cl₂═2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為．
（2）生成物成鍵放出的總能量為．
（3）判斷H₂+Cl₂═2HCl是（填“吸收”或“放出”）能量．
（4）反應(yīng)物的總能量（填“＞”或“＜”）生成物的總能量．

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�