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【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：

a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。

（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。

（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。

（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。

（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制備

（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl

A. 單質 B. 分子 C. 元素 D. 同位素

A. 工作時正極發(fā)生還原反應，且正極質量逐漸減小

B. 當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C. Al電極做負極，電極反應式為：Al－3e－=Al3+

D. 工作時電解液中的Na＋移向Ag2O/Ag電極

【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�
A.屬于置換反應
B.碳發(fā)生了還原反應
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應生成28g硅

(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。

(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

【題目】下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（ ）
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和NaCl
D.HCl和NaOH

【題目】關于1.5mol NH3的說法錯誤的是（　�。�
A.摩爾質量為17 gmol﹣1
B.所含的分子數目約為9.03×1023
C.在標準狀況下體積約為33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液時物質的量濃度為1.5molL﹣1

（1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為__________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。

（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質量分數為______（用代數式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]