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【題目】已知：①鉀比水輕；②鉀的熔點低；③鉀與水反應時要放出熱量；④鉀與水反應后溶液呈堿性．某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明四點性質(zhì)中的（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④

A. H2O2分解屬于吸熱反應

B. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

C. 加入催化劑，可提高正反應的活化能

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

A. v(A)=0.7mol/(L.s) B. v(B)=0.8mol/(L.s)

C. v(A)=7.0mol/(L.min) D. v(C)=0.6mol/(L.s)

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。

A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________。

(4)裝置E的作用是______________。

(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。

(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內(nèi)A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數(shù)均為8

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應速率為____________。

(3)(t1+10)s時，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應的說法正確的是_________。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

則下列說法中正確的是（　�。�

A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

【題目】下列微粒中，決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質(zhì)量數(shù)
D.核外電子數(shù)