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(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。

①電極a為電池的_______極，電極b上發(fā)生的電極反應為：______________________。

②每17gH2S參與反應，有_____molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入_____極區(qū)。

(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。

②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）

A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

A. 沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為aVmol

C. 反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol

D. 與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol

甲烷化過程中，可能發(fā)生如下反應:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反應II中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H2=_________________。

(2)在常壓、催化劑條件下，將CO2 和H2 (體積比為1:4，總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中，發(fā)生反應I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。

②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標號)

A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當增大壓強 C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱，后段冷卻

④350℃時，反應在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。

⑤550℃時，反應在t2時刻達到平衡，此時容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)

(3)CO2與NaOH溶液反應得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示，陽極的電極反應式為______________________________________。

I.利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是__________________________________。

③裝置B的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。

④反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。

II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產(chǎn)品，設(shè)計兩種方法測定產(chǎn)品中CaO2的含量。

①量氣法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是xg，加熱至恒重時，剩余固體yg，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。

②滴定法

步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，重復上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈導致少量溶液濺出，則測得的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)

(1)檢驗制備Fe3O4膠體粒子成功的實驗操作名稱是____________________________。

(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2。其原因是____________________________。

(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不變”或“減小”)。

(5)固體D是Al(OH)3，空溫時Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于20，則此時Al(OH)3A1O2-+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________。

(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過程如下圖。已知，反應中K2Cr2O7被還原為Cr3+。

①寫出甲→乙的化學方程式___________________________________。

②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。

A. 鉈與鋁同主族，氧化鋁是兩性氧化物，所以鉈的氧化物也是兩性氧化物

B. 第三周期簡單離子的半徑從左到右依次減小

C. 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D. 用電子式表示HCl的形成過程

A. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

C. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

（1）通過計算確定該有機物的分子式___________________。

（2）若有機物A能與金屬鈉反應放出氫氣，請寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。

下列結(jié)論正確的是

A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-

B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2

C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3

D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-

（1）乙醇、乙酸分子中官能團的名稱分別是________ 、________ 。

（2）制取乙酸乙酯反應的化學方程式為 ________________，反應類型是____________。

（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

（3）請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇合理的一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________ 。

（實驗步驟）

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

（4）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______________________ 。

（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是 ____________________________ 。

（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________ 。