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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A.該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
B.電子由a極流向b極
C.a極對應的電極反應式為2H2O+O2﹣4e=4OH﹣
D.有O2參加反應的a極為電池的陽極

（1）B中反應的離子方程式是________________________________________________。

（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在__________________。

（3）資料顯示：SCN -的電子式為 。甲同學猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液， 產生白色沉淀，由此證明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同學通過實驗證明了SCN―中氮元素轉化為NO3―，已知SCN―中碳元素沒有被氧化，若SCN―與Cl2反應生成0.5mol CO2，則轉移電子的物質的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染。

（1）寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN―被雙氧水氧化為HCO3―，同時放出NH3，該反應的離子方程式：____________________________________。

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應的離子反應方程式為_____________________________________。

（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。

【題目】關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

A.甲柜
B.乙柜
C.丙柜
D.丁柜

A.是否穩(wěn)定、透明B.是否有顏色

C.分散質直徑是否介于1-100 mmD.是否具有丁達爾效應

（1）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。

（2）25℃ 101KPa，將1molCH4與一定量的O2混合后，充入一密閉絕熱容器內，在連續(xù)電火花的作用下反應，恢復至原狀況放出QkJ熱量，容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成，裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后，剩余bmol氣體。則：

①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。

②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol

CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol

則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。

（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應,

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2,2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。

（4）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題

①20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，正極的電極反應式是___________________________________。

②近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）≒4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=________________。

（已知：N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）≒2H2O（l） △H=﹣571.6kJ．mol﹣1 ）

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程中正確的是（　�。�
A. N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJmol﹣1

A. 由反應可確定：氧化產物是HClO4

B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為8e－

D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B. 若R1=R2=甲基，則其化學式C12H16

C. 若R1=R2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同