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下列說法正確的是（ ）

A. △H5＞0

B. △H1＋△H2＝0

C. △H3＝△H4＋△H2

D. △H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0

A. 外電路中電子由a電極流向b電極

B. c電極上生成氣體的體積為4.48 L

C. 乙裝置中溶液的pH為13

D. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

A. 25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B. 一定條件下在密閉容器中2 molSO2與2 molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA

C. 將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

D. 4.6g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA

【題目】下列硫的單質和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）
A.S
B.SO2
C.H2S
D.H2SO4

【題目】下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A.如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na+和SO42﹣的離子個數(shù)比為（ ）
A.1： 2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　�。� ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

【題目】燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如KOH）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大