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【題目】某學生用0.1000molL﹣1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號） ， 該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應：判斷滴定終點的現(xiàn)象是 ．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下：

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

【題目】室溫下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．請回答：
（1）點①所示溶液中，Kw= ．
（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為 ．
（3）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為 ．
（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L= ．

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應式為 ．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 ．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極上．
（2）根據(jù)反應 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質溶液為（填化學式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應式為 ．
（3）某同學組裝了如圖丁所示的電化學裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu． ①電極Ⅰ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”），發(fā)生反應（填“氧化”或“還 原”），電極反應式為；電極Ⅲ為極（填“正”“負”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

已知: i．

ii．

iii． (以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)

回答下列問題:

（1）物質B的名稱是_______，物質D所含官能團的名稱是_______ 。

（2）物質C的結構簡式是_______。由C→D的反應類型為_______。

（3）由H生成M的化學方程式為_______。

（4）F的同分異構體中，符合下列條件的有______種(包含順反異構)，寫出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機物的結構簡式____________。

條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個取代基②存在順反異構

③能與碳酸氫鈉反應生成CO2

（5）寫出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)。

回答下列問題:

（1）步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

通過表中數(shù)據(jù)分析，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH范圍為______；

若加入氨水調節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為 ．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用 CO（g）處理 NO2（g）的能量轉化關系如圖所示．

標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為mol，放出的熱量為kJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2= ．
A．向水中加入 NaHCO3 固體
B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃
D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 mn（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2 ， pH 由大到小的順序為（填序號）．

A. 簡單離子半徑：Z＞Y＞X

B. 如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞Z

C. W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產(chǎn)物均不同

D. Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵

（1）試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應類型是__________。

（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是_______________________。

（5）試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）將試管B中的物質分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　　）
A.若關閉 K2、打開 K1 ， 一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側試管收集到的氣體比右側略多 則 a 為正極，b 為負極
B.關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開K2 ， 則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
D.若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ， 打開 K1 ， 一段時間后，再關閉 K1 ， 打開 K2 ， 則左 側石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O