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（2011?揚(yáng)州三模）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

（2011?揚(yáng)州三模）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　　）

（2013?南昌三模）下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

（2011?揚(yáng)州三模）下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

（2011?揚(yáng)州三模）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子．
（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是
（用離子方程式表示）；
寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式．
（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式．
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為-1價雙原子陰離子，且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為．
（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是（填編號）．
①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價比M的最高正價高
（6）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
約為70%．該化合物的化學(xué)式為．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X₂、Y₂、Z₂在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定條件下，X₂與Y₂能反應(yīng)生成A，X₂與Z₂能反應(yīng)生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X₂與Z₂可制成新型化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（3）化合物B吸收C后形成的溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A⁺核外無電子，B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C、D、E的簡單離子具有相同的核外電子排布，舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一，戴維最早制得了E元素的單質(zhì)，F(xiàn)元素的單質(zhì)歷史上曾作為流通貨幣，A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業(yè)．
（1）D、E兩元素通�？尚纬蓛煞N離子化合物，其中一種化合物X可用做供氧劑．請寫出X的電子式．X與A₂D反應(yīng)會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請寫出X與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A、B、D、E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為68g?mol^-1，請用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因．
（3）B、C的氧化物是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，通過鈀碳催化劑，兩者能反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）W的水溶液久置會析出一種沉淀物Z，Z由C、F兩元素形成且兩元素原子個數(shù)比為1：3，Z極易爆炸分解生成兩種單質(zhì)．請寫出Z分解的化學(xué)方程式．
請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋Z能發(fā)生分解反應(yīng)的原因．