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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式 ．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： ．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 ．

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（實驗內容及記錄）

（1）請完成此實驗設計，其中：V1=________，V2=__________。

（2）實驗①、②探究的是_____________對化學反應速率的影響，根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________________。

（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇________________（填實驗編號）。

（4）利用實驗1中的數據，計算用KMnO4表示的化學反應速率為__________。

（5）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到_____________________________現象。

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式：
D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

A.加成→消去→取代B.消去→加成→消去

C.消去→加成→取代D.取代→消去→加成

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：[c（A）]ac（B）=c（C）c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不變，則此時B的轉化率為（　�。�
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%

A. 若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B. 若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18g

C. 產物的平均摩爾質量為24g.mol-1

D. 反應中消耗O256g

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。� ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

A. 7種B. 2種C. 4種D. 5種

【題目】酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示．反應原理為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量．下列說法正確的是（　�。�
A.b為正極，電極反應式為：O2+4H++4e﹣═2H2O
B.電解質溶液中的H+移向a電極
C.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小