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A. 攜帶遺傳信息是核酸的唯一功能

B. 葉肉細胞中缺乏 Mg 元素，則影響葉綠素合成

C. 氨基酸的空間結構是蛋白質多樣性的原因

D. 等質量脂肪氧化分解比糖釋放能量多是因為脂肪分子中氧含量多

【題目】對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

已知：①R1X+R2ONa→R1-O-R2+NaX

②

③化合物F能發(fā)生水解反應，不能使FeCl3顯色

④化合物G可用于水果催熟

（1）C分子中含有的官能團名稱為______________________________。

（2）由B生成C的反應類型為______________________________。

（3）D的結構簡式為______________________________。

（4）由A 生成B 的化學方程式為______________________________。

（5）F和足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________________________。

（6）化合物M比F的相對分子質量小28，同時滿足以下條件的M的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2的M的結構簡式為___________（任寫一種）。

（7）參照愈創(chuàng)木酚的合成路線格式，設計一條由化合物G為起始原料經(jīng)三步合成化合物H的合成路線_____________________。（反應條件需全部標出）

【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

【題目】反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A.用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B，C，D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

① 蛋白質分子的多樣性

② 核酸種類的多樣性

③ DNA分子的多樣性

④ 氨基酸分子的多樣性

A. ①② B. ③④ C. ④① D. ①③

（1）Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為______________________________。

（2）Z、W、R 三種元素的電負性由大到小的順序為_____________（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是_______________________________。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質（該物質中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為_________________________。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氧氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為_______________，R的三溴化物分子的空間構型的名稱為_____________________。

②合成XR的化學方程式為_____________________。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數(shù)為__________________，若晶胞的棱長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為______g/cm3。

A.元素周期表有8個主族B.元素周期表有7個周期

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

A. C2H4＋Cl2→C2H4Cl2

B. 2C2H5OHC2H5OC2H5＋H2O

C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

已知反應相關的部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算x=_________，通過比較△H1和△H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是_______________________________（任寫一點）。

（2）乙烷的氧化裂解反應產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是______，反應的最佳溫度為____________（填選項序號）。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產(chǎn)生積炭，堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判斷的理由是__________________________________。

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%），摻混惰性氣體的目的是___________________________。

反應達平衡時，各組分的體積分數(shù)如下表：

計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數(shù)）