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A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜

B. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半導體為正極，P型半導體為負極

D. 外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標準狀況)

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物可能結(jié)構有6種

A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

C. 100g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

【題目】用石墨電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極都得到11.2L氣體（標準狀況），此混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.5mol/L
B.0.8mol/L
C.1mol/L
D.1.5mol/L

A. 裝置A中藥品應為濃硫酸

B. 在B～C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

D. 為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

（1）A含有的官能團名稱為_____________________,A→F的反應類型為 __________。

（2）寫出一種和B具有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式___________________________。

（3）寫出A→D的化學方程式_______________________________________________________。

（4）有機物C3H6O含有醛基，一定條件下和H2反應生成CH3CH2CH2OH。檢驗該有機物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是_______________________________________________________________。

（5）有機物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改變條件它也可以制得其他產(chǎn)物。設計一條由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路線_____________。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

A. Fe B. N2 C. CH3CH2OH D. CO

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

E．單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時生成2mol NH3

F．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G．容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H．6個N—H鍵斷裂的同時，有2個C=O鍵形成

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量________(填“增加”、“減少”或“不變”)

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_____________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則正、逆反應速率的比較為v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。