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【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

【題目】把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol

A. 硅藻和水稻細(xì)胞中Si元素的含量較多

B. 細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素沒(méi)有一種為細(xì)胞特有

D. 活細(xì)胞中含量最多的化學(xué)元素是C

A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒。

【題目】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A.28
B.30
C.38
D.40

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A點(diǎn)表示：___________, B點(diǎn)表示：__________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之間有間隙 D. 分子在不停地運(yùn)動(dòng)

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A.
B.
C.
D.

(1)已知25℃,101kPa時(shí)有如下的三個(gè)熱化學(xué)方程式

①M(fèi)nCO3(s) MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol

②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol

③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3

則△H3=_________；反應(yīng)②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=bMPa

①溫度、壓強(qiáng)對(duì)碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。

②保持溫度不變,將體積擴(kuò)大至原來(lái)的3倍,則容器內(nèi)壓強(qiáng)p(CO2)的變化范圍為_______。

③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡狀態(tài)相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)

A.CO2的質(zhì)量 B. MnCO3的質(zhì)量 C.MnCO3的分解率

D.化學(xué)平平衡常數(shù) E.CO2的物質(zhì)的量濃度

(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經(jīng)過(guò)5min該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),且該段時(shí)間內(nèi)CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5,則a=____。

(4)現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來(lái)制備MnO2,裝置如圖所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________,當(dāng)蓄電池中有2mol H+被消耗時(shí),則理理論上能生成MnO2________g