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0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生正確成5.04LH₂和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過計(jì)算推導(dǎo)該金屬元素在周期表中的位置？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，250ml含O₃的氧氣，如果其中的O₃完全分解，體積變?yōu)?60ml，求原混合氣中O₂與O₃的體積各是多少？

某化學(xué)小組在討論鑒別稀硫酸和濃硫酸的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)如下方案：

	操      作	結(jié)      論
甲	火柴梗	變黑者為濃硫酸
乙	加入金屬鋁片	產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸
丙	分別加入到盛水的試管中	放大量熱者為濃硫酸
丁	打開試劑瓶塞	冒白煙者為濃硫酸
戊	加到CuSO4?5H2O 晶體中	使晶體變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是．
（2）其中一個(gè)結(jié)論調(diào)整就能成為可行的是，結(jié)論是．
（3）完全錯(cuò)誤的是，因?yàn)?!--BA-->．
（4）除上述正確方法外，請給出另外一種鑒別方法．

	操      作	結(jié)      論
	稱量等質(zhì)量的稀硫酸和濃硫酸，露置在空氣中 稱量等質(zhì)量的稀硫酸和濃硫酸，露置在空氣中	一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸 一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl  CaCl₂等物質(zhì)組成，為鑒別它們做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體溶于水，攪拌，得無色溶液．②向此溶液中滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成．③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀最后全部消失．則固體混合物中肯定有   肯定沒有可能含有．

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的固態(tài)化合物；D的最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為其最低價(jià)絕對值的兩倍．根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A與B兩元素所形成的最高價(jià)化合物的電子式：；該化合物分子所含的化學(xué)鍵屬于（極性鍵或非極性鍵）；該化合物分子屬于（極性分子或非極性分子）．
（2）A元素與氫元素按原子個(gè)數(shù)比1：4形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型是．
（3）用電子式表示C與D兩元素組成的化合物的形成過程：．

亞硫酸根離子（SO₃^2-）具有比SO₂更強(qiáng)的還原性，如Na₂SO₃很容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．實(shí)驗(yàn)室為驗(yàn)證Na₂SO₃常溫下容易被氧化，可將Na₂SO₃溶液加入溴水中，能說明Na₂SO₃容易被氧化的現(xiàn)象是，有關(guān)離子方程式為：．

原子序數(shù)為11～17的元素中：（1）最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的元素是；（2）該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列各排列順序中，錯(cuò)誤的是（　　）

兩份質(zhì)量均為1克的硫粉，分別與足量的H₂ 和O₂反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫粉（　　）

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）