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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為 ．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（忽略反應前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質是（填序號，下同），加入調節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．

A. a電極是負極，b電極是正極

B. a電極的電極反應式為H2－2e－===2H＋

C. b電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內

A. 不易生銹 B. 密度小 C. 導電性好 D. 硬度大

A. V1表示HA 溶液的體積，V2表示BOH 溶液的體積

B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的數量級相等，均為10-6

C. y點時，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D. x、y、z 所示三點時水的電離程度:y>x=z

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．

【題目】恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②△H2= kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A.當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小

【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說法中正確的是（　�。�
A.正極上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測時，溶液中的H+向負極移動
D.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

A.Al與鹽酸的反應B.灼熱的碳與二氧化碳的反應

C.碳酸氫鈉與鹽酸的反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

【題目】下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A.H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯
B. ：間二甲苯
C. 2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷
D. 2﹣乙基﹣1﹣丁烯