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A. C、H、O B. C、H C. H、O D. C、H、O、N

A. 導線中有電流通過，電流方向是由N到M

B. N上有氣體放出

C. M為正極，N為負極

D. M極上發(fā)生氧化反應

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）原子半徑：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（5）畫出W的氫化物的電子式 ．

A. 在細胞中，碳元素屬于大量元素

B. 碳元素是構(gòu)成細胞的最基本的元素

C. 碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

D. 地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的

【題目】【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____________，

T2+的未成對電子數(shù)是______________；

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標號)；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有______ (填序號)。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲 氫后的化學式應為__________ 。

已知:

I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烴基)

II. (R代表烴基)。

(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為_______，PET單體中的官能團名稱為________。

(2)反應⑤的反應類型是________；反應②的化學方程式為_________。

(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應中脫去的小分子有（___）個。

(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。

①CH4的燃燒熱為___,表示燃燒熱的熱化學方程式為_____________;

②1 000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH= -574kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH= -1 160 kJ·mol-1。寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式:_______________。

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。

【題目】鋅錳干電池在放電時電池總反應方程式為Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質(zhì)是(　　)

A. 鋅 B. MnO2和NH C. 碳 D. Zn2＋和NH3