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A. 銅片上發(fā)生氧化反應 B. 取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉

C. 反應中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液 D. 反應前后銅片質(zhì)量不改變

A.Na+、Cl-、NO3-、SO42-B.K+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-D.Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-

A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是___________。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制備ZnFe2O4該反應中還原產(chǎn)物是___(填化學式),每生成1mol ZnFe2O4轉移的電子總數(shù)是__________。

(2)工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:

①酸浸時要將鋅焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,為達到這一目的,還可采用的措施是_______(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式__________。

②凈化I中H2O2 參與反應的離子方程式為___________

③凈化Ⅱ中Y 的主要成分是_____(填化學式)。

(3)利用鋅錳電池在800~1000℃時電解TiO2可制得金屬鈦，裝置如圖所示。圖中a電極的材料為_____，陰極的電極反應式為___________。

【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會形成酸雨的是（ ）
A.N2
B.CO
C.SO2
D.氟氯代烷

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

【題目】學習與研究化學經(jīng)常要進行實驗，請完成以下課題：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三種，請回答下列問題： a．攪拌 b．引流 c．蘸取溶液
①實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時，玻璃棒的作用是（填字母），
②將燒杯中的溶液注入容量瓶時，玻璃棒的作用是（填字母），
③用濃鹽酸檢驗氨氣時，玻璃棒的作用是（填字母），
④粗鹽提純時，用過濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是（填字母）．
（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ）=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL． ①選用的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還用到、 ．
②將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

A．MgCl2的形成過程可表示為

B．H2O分子的結構式可表示為H—O—H

C．NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵

D．Na2S的電子式為

A.都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅

C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物