欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關系正確的是（ ）
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y

（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個未成對電子。

（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應用，Ga、As電負性由大到小排序為______________。

（3）1個丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應表示為____________。

（4）氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結構和單晶硅相似，晶胞結構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為(0, 0, 0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數(shù)為_________________。

②已知氮化鎵晶胞的邊長為a nm，其密度為d g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA =____(用a、d表示)

【題目】以乙烯為初始反應物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成．下式中反應的中間產(chǎn)物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開，分別跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氫原子相連而得．（Ⅲ）是一種3﹣羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：
請運用已學過的知識和上述給出的信息寫出由乙烯制正丁醇各步反應的化學方程式（不必寫出反應條件）．

【題目】0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．
（1）通過計算推斷該有機物的化學式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

【題目】液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L．
（1）反應前O2的體積為 ．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是 ．
（3）在XY2分子中，X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別為和（寫元素名稱）．

A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾

B.除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuO

C.通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水

D.通過分液除去酒精中混有的水

（1）寫出下列元素的元素符號： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（請注明反應條件）________________________ 。

（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3（按X、Y、Z、W的順序）的化合物化學式為_____________ ，含有化學鍵有 _________、_____________ 。

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸． ①該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．

請回答下列問題：

（1）檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_____________________________。

（2）“分離”所用的操作名稱為________ 。該操作所用的主要玻璃儀器除了有燒杯還有_______。

（3）Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知：常溫下Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_______________。

②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為____________________________________________。

③一定溫度下，向0.1 molL-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3 固體忽略溶液體積的變化，平衡c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示：Fe2++Ag+Fe3++Ag

該溫度下，A 點溶液中以上反應的化學平衡常數(shù)為__________（溶液體積變化忽略不計）；若將0.6 molL-1Fe(NO3)2溶液、0.15 molL-1Fe(NO3)3溶液、0.06molL-1AgNO3溶液等體積混合后，再加入1.08gAg，可觀察到的現(xiàn)象為_________________________________。

（1）準確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL 待測溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定過程中，眼睛應注視___________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是_____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是___________（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）

（4）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10. 00mL待測液，則滴定結果____________。