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（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？若不可行，請(qǐng)說明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料．

（2009?兗州市模擬）濃H₂SO₄和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H₂SO₄（濃）+C

△   .

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
請(qǐng)從圖中選擇所需用的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容

所選用儀器的名稱（填字母）	加入的試劑名稱	該裝置作用
		反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
		檢出水
		檢出二氧化硫
	酸性高錳酸鉀溶液
		檢出二氧化碳

（2009?兗州市模擬）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

高溫  .

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，其平衡常數(shù)值（選填“增大”、“減小”
或“不變”）； 若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=．
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖：
若不改變N₂、CO的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中t₆時(shí)引起變化的條件是；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是．

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：．
（2）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高增化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為，上述元素中處于第二周期的有（以上均用元素符號(hào)表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是．
V．⑦的最高價(jià)氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

（2009?兗州市模擬）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中稱取20gNaOH固體，來配制500mL 1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液．
（1）該同學(xué)準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有；
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，正確的是；
A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要在天平的左右兩個(gè)托盤上分別放置兩個(gè)相同規(guī)格的小燒杯
B．某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．某同學(xué)在定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線
D．某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（3）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中，需要進(jìn)行2次及以上的操作步驟是（填寫操作步驟的代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移    ②洗滌     ③溶解    ④稱量     ⑤定容      ⑥冷卻
（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有①，②．
（5）若實(shí)驗(yàn)室遇到下列情況，對(duì)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不蠻”）
①稱量氫氧化鈉時(shí)，直接放到托盤天平上稱量．；
②定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液的濃度．

T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）