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A. 靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體

B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳

C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na

D. 鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產(chǎn)鐵

【題目】

已知：

①

②

③

根據(jù)所給信息回答下列問題：

（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應類型有__________；

A.加成 B.消去 C.氧化 D.還原 E.取代 F.聚合

（2）由B生成C的反應中新生成的官能團名稱為__________________；

（3）寫出由A生成B的化學方程式：____________________________________。

（4）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是________（填字母序號）

A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3

（5）寫出C與NaOH反應的化學方程式_________________________________。

（6）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有________種。

①含有硝基官能團；②所有官能團都與苯環(huán)直接相連。

寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（7）參照題中信息，設(shè)計一條以為起始原料制備的合成路線。________________

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

A.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應

C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

（1）溶解時加稀硫酸的作用是__________________________

（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過濾，洗滌。

①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤，一處是_____________________，另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。

②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。

（3）氧化過程中除不斷攪拌外，維持溫度在40℃左右，原因是___________________________。

（4）寫出氧化生成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的離子方程式__________________________________。

（5）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應的化學方程式______________________。

關(guān)于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

（1）設(shè)反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常數(shù)為K2

不同溫度下，K1、K2的值如下表

現(xiàn)有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________，反應③是________（填“放”或“吸”）熱反應。

（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________，圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為________（填化學式），T4溫度時，該反應的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位）

A.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”

D.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

A. 該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. Zn為負極，發(fā)生氧化反應

C. 正極的反應為 2H+ + 2e- =H2↑

D. 電子由銅片通過導線流向鋅片