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有機化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:

己知：① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

③

(1)A的化學名稱為________

(2)生成B的反應類型為________，生成C的反應類型為________

(3)由B生成C的化學方程式為________

(4)G的結構簡式為________

(5)E的同分異構體很多，能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結構簡式為_______。

①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)：_____。

A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2

A.①②⑤④③B.①④⑤②③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

A.AB.BC.CD.D

A.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性

C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

D.除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

金屬材料在國民經(jīng)濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________

(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。

(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計算式即可)。

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導體材料

A. A B. B C. C D. D

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2﹣CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　　）
A.由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
B.陽極的電極反應式為 C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑
C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接 Pb 電極