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相關物理常數(shù):

I.己二酸粗產(chǎn)品的制備

操作步驟:裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安 裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應立即開始，溫度隨即上升到85~90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85-90℃下加熱2-3 分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。

請回答下列問題:

（1）反應需維持溫度在85~90℃，最好采取______控溫；試分析維持溫度在85~90℃的原因:__________。

（2） 裝置右側燒杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

II.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應用

操作流程：趁熱倒出裝置C 中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進行抽濾，將晶體進行重結晶，再分別用3mL 冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。

請回答下列問題:

（3） 相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：_________

（4）在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：___________。

（5）該實驗的產(chǎn)率為: _______% (結果保留3 位有效數(shù)字)

（6）工業(yè)上用己二酸與乙二醇反應形成鏈狀高分子化合物，寫出化學方程式:________。

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．SO2完全轉化為SO3 B．各物質濃度均不再改變

C．SO2和SO3的濃度一定相等 D．正、逆反應速率相等且等于零

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P

C. C、H、O、S、P D. C、H、O、Mg、Fe

A. 碳元素組成各種各樣的化合物 B. 碳元素是生命的最基本元素

C. 碳元素是各種大分子中含里最多的元素 D. 碳元聚比其他元素重耍

A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO4

A. z 點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為w點

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. 此溫度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

A. 淀粉和核糖 B. 葡萄糖、核糖和麥芽糖

C. 核糖、脫氧核糖和葡萄糖 D. 糖原、乳糖、蔗糖

【題目】A與D是常見的有機化工原料,下列路線合成香料M（）:

已知以下信息:

①A的相對分子質量為28

②2RCH2CHO

(1)A的結構簡式是________,D的名稱是__________。

(2)A生成B的反應類型為_____________,G中官能團名稱為___________。

(3)E生成F的的化學方程式為_________________________________________。

(4)下列關于G的說法正確的是______________。(填標號)

a.屬于芳香烴

b.可與FeCl3溶液反應顯紫色

c.1molG與H2完全加成，最多4molH2

d.可與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有__________種(不考慮立體構)。

①與化合物M含有相同的官能團; ②苯環(huán)上有兩個鄰位取代基

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

【題目】下列對生活中有關化學問題的分析正確的是（　　）
A.鈣和磷都是人體內含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術的結合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應原理之一為：CaO+SiO2 CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸