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某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
己知：①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO．
（1）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	供選擇試劑
Fe3+	1.9	3.7	A．氯水，B．H2O2， C．NaOH，D．氨水， E．CuO，F(xiàn)．Cu2（OH）2CO3
Fe2+	7.5	11
Cu2+	6.0	10

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：
試回答：
①試劑1可以為，試劑2可以為．
②固體X的化學(xué)式為．
③操作Ⅰ為．

現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按如圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量．

（1）請(qǐng)畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線；
（2）逐步寫出：6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：．

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為．
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①曲線正確，天然堿的化學(xué)式為；
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是．

晶體硅是一種重要的非金屬材料．請(qǐng)寫出晶體硅的二種用途：、．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃（常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)）
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl₃水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．SiHCl₃ 在空氣中自燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及；
④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法：．

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子．進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學(xué)式是，沉淀A的化學(xué)式是；
（2）待測(cè)液中一定存在；一定不存在；
（3）寫出溶液C與過量氨水主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
（4）三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）改寫成氧化物的形式為，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是：．

某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�
①氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂+4HCl

△   .

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

在四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入200mlH₂O（足量），然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個(gè)燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是（　　）

現(xiàn)有25mL2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL1mol?L^-1的稀鹽酸．
（1）將Na₂CO₃溶液逐滴滴入稀鹽酸中；
（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液中．
兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　�。�