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【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
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A. 原子半徑:Y>Z>W B. 一定條件下,Y可置換出X
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>W D. 熔點YW2>XW4
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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能正確進行實驗并得出相應實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 濃氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 制備氫氧化鋁 | |
B | NaCl溶液 | 電石 | 酸性KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
C | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si | |
D | 稀硫酸 | Na2S | Ag2SO4濁液 | Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體,若丙氣體的分子式為XY2,則甲、乙的分子式為:( )
A.X2與Y2B.XY與Y2C.X2與XYD.YX2與Y2
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【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價鐵,在胃內(nèi)鐵不直接游離,對胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料,在適當?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
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回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)為_______(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示),B的化學名稱為_______,由A生成B的反應類型為_______ 。
(2) C在NaOH乙醇溶液中反應的方程式為_______ 。
(3) 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______ 。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______ 。
(5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______LCO2 (標況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu)),同為二元羧酸的還有_______(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時,
是關鍵的中間產(chǎn)物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到
的變化過程。_____________
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【題目】硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎.請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為 , 該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為 .
(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中.
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻個原子.
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備.工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4 , 該反應的化學方程式為 .
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:
化學鍵 | C﹣C | C﹣H | C﹣O | Si﹣Si | Si﹣H | Si﹣O |
鍵能/(kJmol﹣1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是 .
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 , 更易生成氧化物,原因是 .
(6)在硅酸鹽中,SiO4﹣4四面體(如圖1)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(2)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為 , Si與O的原子數(shù)之比為 , 化學式為 . ![]()
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級上的未成對電子數(shù)為 .
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液.
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 .
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為 , 提供孤電子對的成鍵原子是 .
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 .
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 , ICu>INi的原因是 .
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 .
②若合金的密度為d gcm﹣3 , 晶胞參數(shù)a=nm.![]()
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 非金屬氧化物一定為酸性氧化物
B. 分解反應一定有單質(zhì)生成
C. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
D. “忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關
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