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A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

A.石英B.冰C.氯化銫D.鈉

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 ．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs，第一電離能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ， 其中As的雜化軌道類型為 ．
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是 ．
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ gcm﹣3 ， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為 ， Ga與As以鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 ， 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ， 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 ．

【題目】丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯丙烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【題目】用苯作原料，不能經(jīng)一步化學反應(yīng)制得的是（　�。�
A.硝基苯
B.環(huán)己烷
C.苯酚
D.苯磺酸

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法

B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 圖中電解槽的陽極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出

【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)是

A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時間內(nèi)生成a molA，同時分解2amolC

（1）將鈉、鋁、鉀各1mol分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是_____，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是______。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器A的名稱為_________，裝置D的作用為________________。

①若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____________的現(xiàn)象，即可證明；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明。寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________（假設(shè)進入C中的氣體過量），但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶。