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(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________；

（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；

A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度 C．升高溫度 D．減小壓強(qiáng)

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________

A．氣體總質(zhì)量保持不變

B．A、B、C的濃度都相等

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

（1）反應(yīng)物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．

（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．

（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．

①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其另外一電極上的電極反應(yīng)式為：__________________．

②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

（2）用導(dǎo)線將電流表的兩端與溶液中的鋅片和銅片相連(如圖丙裝置所示)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。鋅片上的電極反應(yīng)：______________；銅片上的電極反應(yīng)：____________________________。

（3）乙、丙裝置是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。

Ⅱ．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

（1）1molN2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ

（2）1molH2生成NH3需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ（不考慮可逆反應(yīng)）

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應(yīng)生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式：________。

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

【題目】利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（　�。�
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.阿伏伽德羅
D.道爾頓