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（1）上述10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào)，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____；上述10種元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

（3）元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)；

請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱：_____。

（5）④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________。

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和

四組微粒或物質(zhì)中，互為同位素的是_______；(填序號(hào)，下同)互為同素異形體的是_____。

II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；

（2）熔點(diǎn)最低的是_______

（3）晶體中只存在一種微粒作用力是_______；

（4）屬于離子晶體的是________。

A.氫氧化鋁B.氯化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅棕色濾渣的主要成分是__________________。

（2）寫出浸出過(guò)程中生成銅離子的離子方程式________________________________________。

（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、__________等操作，溫度應(yīng)該控制在_____左右；

（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體操作Ⅱ應(yīng)采用_______結(jié)晶；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_______________________________________；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是_________________________。

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過(guò))

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molNaOH反應(yīng)

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mo!，下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，會(huì)放出197kJ的熱量

B. 增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C. 使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

A. 電子由X極通過(guò)外電路移向Y極 B. 電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體向右遷移

C. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑ D. Y極每生成1molCl2，外電路中通過(guò)2mole-

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：

+__________=+__________。____________

（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來(lái)。

①結(jié)合上述流程說(shuō)明熟石灰的作用：__________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。

③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。

已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒(méi)有明顯變化，其原因是__________。

（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響

【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時(shí)含有SO42，加入適量熟石灰過(guò)濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向?yàn)V液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來(lái)，過(guò)濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測(cè)CrO42含量達(dá)標(biāo)，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時(shí)生成固體3為硫酸鋇沉淀。

(1). K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；

(2). ①. 根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42而沉淀；

②. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；

③. 根據(jù)圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；

(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

②. 根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；

(4). 根據(jù)上述分析可知，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
19

（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和。

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。

b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和__________。

②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：

i．Al(OH)3所吸附；

ii．存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟一：

步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

【題目】某反應(yīng)2C（g）A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A.任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行
B.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C.僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
D.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行