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科目： 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（）

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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【題目】X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	X	Y	Z	V	W
性質(zhì)信息	單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒	日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著	其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右	單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精	位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

回答下列問題：

(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。

(3)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法錯(cuò)誤的是（）

A.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

B.電解氯化鎂溶液可以得到金屬鎂

C.鈉可用于從鈦的氯化物中置換出金屬鈦

D.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉

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【題目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】下列各組離子能大量共存的是（）

A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）