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【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span> 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) 。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

（1）寫(xiě)出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱_____________________。

（2）寫(xiě)出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型②___________，③________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫(xiě)出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

（8）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

A．分子數(shù)一定相同 B．原子數(shù)一定不相同

C．體積一定相同 D．質(zhì)量一定不相同

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過(guò)量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫(xiě)出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中，將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【題目】合成氨是基本無(wú)機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．①下列說(shuō)法正確的是 ．
A．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是；A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span> ．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 ．