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（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

____________________________________________________。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負極上發(fā)生的電極反應式：________________________________。

（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________________________________________

（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA30mol

B．C2 0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L， CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

【題目】依據(jù)氧化還原反應：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電流是從電極流向電極．

【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（　�。�
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2

A. A B. B C. C D. D

【題目】已知某可逆反應mA（g）+nB（g）qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（ ）

A.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0
B.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0
C.p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0
D.p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0

A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z

C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A

(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。

(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是________（用元素符號表示）。

(3)b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為____________（用化學式表示）。

(4)已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體。

①寫出物質(zhì)E的化學式：_________。

②寫出A與F反應的化學方程式：_____________________。

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（ ） ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③
B.pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
C.0.2 mol?L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）
D.0.2 mol?L﹣1鹽酸與0.1 mol?L﹣1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）

A. 放電時電池內(nèi)部OH－向正極移動

B. 放電時正極附近溶液的pH減小

C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應