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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應(yīng)的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

A. 常溫下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，當(dāng)pH≥2.0時R3+開始沉淀

B. 常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0開到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后，則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH4+的水解常數(shù)(Kh)計算式為=(a-1)×10-7

【題目】作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點是（　�。�
A.在自然界里存在氫氣
B.燃燒氫氣污染小
C.氫氣輕，便于攜帶
D.氫氣燃燒發(fā)熱量高

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B.提高汽油的產(chǎn)量

C.改善汽油的質(zhì)量

D.獲得短鏈不飽和烴

A.石油主要含C、H兩種元素

B.石油通過催化重整可得到環(huán)狀烴

C.石油裂化是物理變化

D.石油分餾得到的汽油是混合物

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

A. 電池工作時，正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時間，電池將停止放電

（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________

（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。

【題目】碳可以多種形式存在．金剛石、C60和石墨（　　）
A.互為同位素
B.為同一物質(zhì)
C.互為同素異形體
D.互為同分異構(gòu)體