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【題目】大霧天氣可致使高速公路關閉、航班停飛．霧能產(chǎn)生丁達爾效應，霧屬于分散系中的（　�。�
A.膠體
B.懸濁液
C.溶液
D.乳濁溶液

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【題目】苯乙烯是工業(yè)上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。

（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強為2p1,則a____________5。

（3）在實際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是________________________________。

②在實際生產(chǎn)過程中，當控制反應溫度為900 K時生產(chǎn)效率最佳,選用此溫度進行生產(chǎn)的原因為________ （答兩點）。

③用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，則900K時的平衡常數(shù)Kp=_______。

④改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________ （填標號）。

A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K

C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： (g) + 2O2→ + CO2 + H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道，歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源．其中敘述正確的是（ ）
A.①②
B.③④
C.②③
D.①②③④

A.對該反應體系加熱

B.加入少量NaCl溶液

C.不用鋅片，改用鋅粉

D.加入少量1 mol·L－1硫酸

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量為___________g。

（2）向分解后的固體中加入2mol·L－1的鹽酸，使之完全轉(zhuǎn)化為NaCl，所需鹽酸的體積至少為_______L。

已知：純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

（3）將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，通電一段時間后可得到產(chǎn)品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________。

（4）將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質(zhì),反應的離子方程式為______________。

（5）ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中ClO2與I-發(fā)生反應：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。（雜質(zhì)不參與反應,ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl- ）

（1）裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。

（2）裝置接口的連接順序為____________ （用a、b、c……h(huán)表示）。

（3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。

（4）反應結(jié)束后,該小組同學對裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。

（5）反應結(jié)束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解．對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。

（6）工業(yè)上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點是（　�。�
A.均是高分子化合物
B.常溫下，遇碘水均會顯藍色
C.均只含有C，H，O三種元素
D.均是生命活動必不可少的物質(zhì)