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A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

A. 不屬于烴類 B. 能發(fā)生聚合反應

C. 不能與鹽酸反應 D. 能與金屬鈉發(fā)生置換反應

查詢資料，得有關物質的數(shù)據(jù)如下表：

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為____________________。

A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是（寫兩點）___________、____________。

（3）操作IV的順序依次為________、冷卻結晶、過濾。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取3.72g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_________（填儀器名稱）。

②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為__________。

③上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，則步驟a中稱取樣品的質量不能超過______g。(保留4位小數(shù))

A.前10 min內(nèi)的平均反應速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（Lmin）
B.保持其它條件不變，升高溫度，反應達平衡時c（X）＜5.0×10﹣3 mol/L
C.若起始時只充入0.60 mol Z（g），反應達平衡時Z（g）的轉化率為50%
D.若起始時充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　�。�

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。

【題型】單選題
【結束】
14

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

A. 莫言 B. 韓寒 C. 屠呦呦 D. 鮑勃迪倫

A. 濃硫酸的體積增大

B. 鋁的表面生成致密的氧化膜

C. 澄清的石灰水變渾濁

D. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl- B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-

C. Ag+、NO3-、Cl-、H+ D. Na+、NO3-、SO42-、H+

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg[OH﹣]）與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
A.M點所示溶液導電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7