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A. AlCl3是氧化產(chǎn)物

B. Cl2是氧化劑

C. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子

D. C發(fā)生還原反應(yīng)

A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O

C. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+

A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-

B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-

D.含有大量H＋的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎． 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ，
密度 ． （填“變大”“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動．

【題目】海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進而形成珊瑚：。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是

A. 共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成

B. 海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成

C. 溫度升高會增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D. 將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)

【題目】分子式為C8H18的烷烴中，含有4個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A.5種
B.6種
C.7種
D.8種

A. K2SO4=2K++SO42— B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-

C. KOH=K++O2-+H+ D. KHSO4=K++HSO4—

A. Cl2→KClO3 B. Fe2(SO4)3→FeSO4

C. CO→CO2 D. Cu→CuO

A. 酸性強弱：

B. 離子的總濃度：①>③

C. ②中：

D. ②和④中相等

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應(yīng)式為 ．
（2）裝置2中的銅是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應(yīng)為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1
的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為極；甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為 ．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL．