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【題目】從柑桔中可煉制萜二烯（ ），下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（ ）
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態(tài)難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物（如圖）為：

A.NA個(gè)O2分子與NA個(gè)氖分子的質(zhì)量比是4∶5

B.11.2L任何氣體有可能為0.5mol

C.12g12C質(zhì)子數(shù)6NA

D.常溫常壓下，4.4gCO2為0.1NA個(gè)CO2分子

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）寫出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是_______________。

（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）：

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

（1）阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為______________(填官能團(tuán)的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為____________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式___________。

（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

Ⅰ．屬于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）已知：，鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫出以CH3Cl、 CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如：_________________

（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系

①請(qǐng)寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；

②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；

④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀

①P為______________；

②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；

③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；

④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。

（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。

（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)

C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)

（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請(qǐng)用序號(hào)作答)____________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。

（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2 mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） “酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點(diǎn))。

（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時(shí)，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

【題目】不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時(shí)不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是（ ）
A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B.聚四氟乙烯的單體不是飽和烴
C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%
D.聚四氟乙烯的化學(xué)活潑性很大

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是______________________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質(zhì)量是_________g。

（4）若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）