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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)） ．
（2）B為0.1molL﹣1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)用離子方程式表示其原因： ．
（3）在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10﹣20）．若在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是．

（1）上述六種元素，其中屬于金屬元素的有________種。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三種元素組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為________，該化合物的水溶液顯_________性，該化合物在水中的電離方程式為____________。

（4）b元素的氣態(tài)氫化物與f元素的氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

（5）a與b、c兩元素分別可形成18電子的分子M和N，其中M的電子式為_______。化合物M是一種環(huán)保的液體燃料，常溫下8g液態(tài)M與足量的液態(tài)N反應(yīng)可放出204.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

A. 石墨 B. 葡萄糖 C. 氯化鈉固體 D.干冰

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是 ， 電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極．

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lg c（M），pCO32﹣=﹣lg c（CO32﹣）．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

【題目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體（　�。�
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg

【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點(diǎn)：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)