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（1）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____________________。

（2）離子交換膜I屬于________________(填“陽膜”或“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應(yīng)方程式和必要的文字解釋)。

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為1.0mol；如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.38mol
B.0.50mol
C.0.62mol
D.無法確定

A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ．
向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時(shí)測得H2為lmol，此時(shí)V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時(shí)消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點(diǎn)變成c點(diǎn)
d．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：

達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為

A.AB.BC.CD.D

（1）檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+，應(yīng)選擇________(填字母編號)。

a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。

（3）要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化，在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________，試劑X的化學(xué)式為_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。）

（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時(shí)：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL﹣1 ． 某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2 ， 并對其含量進(jìn)行測定．

（1）儀器A的名稱是 ， 水通入A的進(jìn)口為 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.090 0molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖（b）中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為gL﹣1 ．
（5）該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ．

A. 22.4LH2O B. 1gH2 C. 23gNa D. 6.02×1032個(gè)O2

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 原子半徑：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物