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A. 1120mL B. 2240mL C. 3360mL D. 4480mL

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低

C. 反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 ， 加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ）

A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的總能量變化

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

【題目】常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL．若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH﹣）比值是（ ）
A.1
B.104
C.104
D.4×104

【題目】聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是

A. 該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積

B. 充電時當外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6

C. 電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負極向正極移動

D. 電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關(guān)于 K 的說法中正確的是（　�。�
A.K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B.K 與溫度一定有關(guān)
C.K 與生成物的濃度一定有關(guān)
D.K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)