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A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

【題目】實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答：
（1）托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用．請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤．① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
（3）取20.00mL待測液，待測定．該項實驗操作的主要儀器有 ． 用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（5）試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 ．
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視．

A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙

A.蘇打水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液

C.白糖水、食鹽水、茶水D.石灰乳、澄清石灰水、石灰漿

A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-

B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓

D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾

A. 合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等

B. 加入NaOH溶液的體積是100mL

C. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 克

D. 濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

A. A B. B C. C D. D