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【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水

請回答：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。如是氧化還原反應(yīng)，在方程式中用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移：_________________________。如不是此步略。

(2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：_____________________。

(3)廢渣中的主要成分除了LiF外，還有____________________。

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

經(jīng)測定，加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。加熱到210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為________________。

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.氫氧化鈉溶液
B.氯化鈉
C.金屬銅
D.蔗糖

（1）圖中A點表示沉淀其物質(zhì)的量是________

（2）反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為_______

（3） AlCl3溶液的濃度為________

（4）假設(shè)溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為______

（1）寫出B的化學(xué)式：_____，D的化學(xué)式：___________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：___________________。

（3）寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的離子方程式：___________________。

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

【題目】ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑，ClO2屬于（　　）
A.堿
B.酸
C.混合物
D.氧化物

A. 鹽 B. 酸 C. 氧化物 D. 堿

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＞0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A，0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）