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【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（ �。�
A.煤
B.生物質(zhì)能
C.天然氣
D.石油
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【題目】某化學(xué)小組在一定溫度下將Cl2 緩緩?fù)ㄈ脒m量的NaOH 溶液中，得到產(chǎn)物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol 時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2O
NaClO3+3H2 ↑
B. 參加反應(yīng)的Cl2與NaOH 的物質(zhì)的量之比為1：2
C. 使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸
D. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol
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【題目】已知離子的氧化性：Fe3＋>SO
，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
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【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖6操作:
請回答下列有關(guān)問題:
(1) 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。
(2) 文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時(shí)的pH | 13 | 4.1 |
寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式_________。
(3) 為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________。
(4) 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。現(xiàn)將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_________中(填寫儀器名稱)。
②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________ (填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(5) 原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：
（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。
A．尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
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【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；
反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；
(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。
(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2，其流程如圖11所示:
①寫出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
②反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，為了提高CS2的產(chǎn)率，設(shè)計(jì)反應(yīng)2和3實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實(shí)驗(yàn)時(shí)需對反應(yīng)1出來的氣體分流，則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。
③當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí)，反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。
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【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。錯(cuò)誤的是
A. 甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小
B. 乙同學(xué)說： NaHCO3不是純堿
C. 丙同學(xué)說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨
D. 丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳
【答案】C
【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mol OH－ 含有的電子數(shù)目為 NA
B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數(shù)目為 NA
C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA
D. 24 克 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA
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