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（1）乙烯的電子式是___________________。

（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應屬于_________________（填“化學”或“物理”）變化。

（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應類型是__________________。

（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是____________________________________________。

（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________________________________________________________。

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s) △H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H=ckJ·mol-l

下列說法正確的是

A. x>0 a<0

B. b<0 c<0

C. x=3a-b-c

D. 1mol 碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1

資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等

（2）醋酸不與草酸鈣反應

（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對分子質(zhì)量為128+18x

【實驗一】菠菜中部分成分分析

（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2~3 min的目的是___________________。

（2）溶液M中含有的主要陰離子有____________________。

（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學方程式是__________。

（4）B的化學式可能是________________。

（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“強”或“弱”）。

【實驗二】對某草酸鈣晶體進行熱分解研究，得到相關數(shù)據(jù)如圖所示。

（1）800℃時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學式是__________。

（2）固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（3）x =_____________。

（1）實驗記錄（請補全表格中空格）

（2）該實驗的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2 ， 兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式： ， 若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為 ．
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是 ．

A. 可用pH試紙測新制氯水的pH

B. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸鈣

C. 漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量稀鹽酸或通入二氧化碳可以增強漂白效果

D. FeCl2既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應

（1）計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為molL﹣1S﹣1；
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=（請注明單位）．
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）：
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

（1）實驗前，向試管a中加入3 mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL____________和2 mL乙酸。

（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。

（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。

（4）反應結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。

A. A B. B C. C D. D