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I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4,同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________ 。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因: ___________ 。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4 溶液的離子方程式為___________ 。

(4)步驟II 所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4,流程如下:

①測得濾液中c(Fe2+)為a mol/L,若要處理1m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式: ___________ 。

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A. 盧瑟福 B. 舍勒 C. 湯姆生 D. 玻爾

【題目】纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學(xué)分類中，纖維素屬于（　�。�
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.多糖

已知： A 中含兩種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3：1：3。陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對分子質(zhì)量是C 的2倍。C、D 都為氣體且含有元素種類相同，C 能使澄清石灰水變渾濁，E 是一種紅棕色的顏料，F 的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使KSCN 溶液顯紅色。回答下列問題:

(1)A 的化學(xué)式________。

(2)①方程式________。

(3)D+E→C+G 的方程式________。

(4) H+H2O2+ H+→I 的離子反應(yīng)方程式________。

(5)在A 的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去；而在A 的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是________。

A. Na+、K+、HCO3-、OH－ B. H+、Na+、ClO-、Cl-

C. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、Cl-

A.氯水B.鹽酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol