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回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

【題目】已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4 ．

試回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱；C的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）D可能發(fā)生的反應為（填編號）；
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應
（3）寫出下列反應的方程式①A與銀氨溶液：；②G﹣H：；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質(zhì)量比A大76．則：
①M的化學式為；
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連．則M的同分異構(gòu)體為（寫1種）： ．

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

B. 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應原理為：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O； 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）___________ (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 _______________________________。

（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 ________________，檢驗反應后溶液中含有SO42-的方法：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-。

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 ________________ （填“鹽酸”或“次氯酸”）。

寫出將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗稱_____，是制備硅膠和木材防火劑的原料。

(3)________是制造光導纖維的重要原料，生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒氣體，NO2與水反應的方程式為___________，標準狀況下67.2L NO2與水反應轉(zhuǎn)移電子______mol。

(5)中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為：________________。

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（二）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。

(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：

_____________________________、________________________________；

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________。

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖

(1)寫出圖示反應的幾種物質(zhì)的化學式：

B____________，C____________，D________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①B→A：_________________________________________________；

②B→E：______________________________________________________。

(3)寫出下列溶液中反應的離子方程式：

D→C：___________________________________________________。

【題目】從環(huán)己烷可制備1，4﹣環(huán)己二醇二醋酸酯，下列過程是有關(guān)的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

（1）上述①～⑧8個步驟中屬于取代反應的是（填序號，下同）；屬于消去反應的是；屬于加成反應的是 ．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
B ， C ， D ．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
② ；
⑤ ；
⑥ ．
⑦ ．