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A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

【題目】如圖所示，在常溫下，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑
B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合，鐵棒不易被腐蝕，電路中通過0.001NA個電子時，搖勻后溶液的pH為11
D.K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體

【題目】近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是 ．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是 ．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2 ， 具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)： ．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 ．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為 ．

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。

A. 體積為44.8L B. 電子數(shù)為32×6.02×1023

C. 質(zhì)量為88g D. 含有4mol原子

A.鹽酸——純凈物B.一氧化碳——酸性氧化物

C.氯化銀——堿D.氯化鈉溶液——混合物

【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原

【題目】下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）═2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）
B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過量
C.0.2mol?L﹣1的HCl和0.1 mol?L﹣1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl﹣）＞c （NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）

【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．

則：
（1）溶液中一定含有的陽離子有 ， 一定不含有的離子有 ．
（2）C→D的離子方程式為 ．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為molL﹣1和molL﹣1 ．

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

（2）關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。

（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。