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【題目】（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 （填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10﹣12 ， 該溫度下測(cè)得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為 ．
②該溫度下，將0.01molL﹣1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH= ．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣 ．
A．鹽酸多 B．H2A多
C．一樣多 D．無(wú)法確定
④將0.1molL﹣1 H2A溶液與0.2molL﹣1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?/span> ．

【題目】已知： ①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時(shí)，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化學(xué)化工試劑。工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下圖所示裝置用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是 ， 集氣瓶的作用是；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，則燒杯中盛放的試劑是 ， 其作用是。

（2）下圖所示裝置用于制備硫酸亞鐵銨。在0～60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞 ， 關(guān)閉活塞 ， 從分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL錐形瓶，充分反應(yīng)。②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞 ， 打開活塞。③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。

（3）在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中，理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2＋被氧化。設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過(guò)量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過(guò)量；其余步驟相同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)。檢測(cè)結(jié)果如下：

已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe3＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制過(guò)量為最佳。

A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH

C.溶液中含有1molNaOHD.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

（1）請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。

（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸

（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到__________________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量,探究鈉與CO2充分反應(yīng)后生成物可能的情況,某同學(xué)認(rèn)為生成的物質(zhì)僅為Na2CO3固體,老師認(rèn)為僅生成Na2CO3是不可能的,請(qǐng)你說(shuō)出不可能的理由_______。

（5）假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

I.裝置⑤PdCl2溶液中觀到有黑色沉淀裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________________________________。

Ⅱ裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g,充分反應(yīng)后,將裝置①中的固體加入到足量鹽酸中產(chǎn)生224mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留_________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為______________________；在上述生產(chǎn)過(guò)程中除反應(yīng)I屬于置換反應(yīng)的有________________________(填反應(yīng)的代號(hào)“I→IV")。

（2）A、B、C三種氣體,在“節(jié)能減排”中作減排目標(biāo)的一種氣體是________。(寫化學(xué)式)

（3）純硅可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣,其化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,則工業(yè)上制得純凈H2的化學(xué)方程式為_________________________。

A. 升煉佞鉛過(guò)程包含氧化還原反應(yīng)

B. “鋅火”是鋅蒸氣和-氧化碳在空氣的燃燒

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

D. 冶煉時(shí)鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　　）
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷