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（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：

①反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

①變成白色粉末　②變暗　③變成白色固體　④表面有液體生成 ⑤形成白色晶體

A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.②⑤③①④D.③⑤②④①

A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點

B. 用大量SO2漂白饅頭

C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

D. 用消毒液（有效成分NaClO）對醫(yī)用物品進行殺菌消毒

【題目】實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be﹣Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（ ）
A.由極性鍵形成的極性分子
B.由極性鍵形成的非極性分子
C.由非極性鍵形成的極性分子
D.由非極性鍵形成的非極性分子

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 ．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 ．寫④反應(yīng)離子方程式 ．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ．D的化學(xué)式是　 ．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式　 ．

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是　 　 ．
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

【題目】下列邏輯關(guān)系圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【題目】某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度分析，下列選項正確的是（　　）
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應(yīng)實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

【題目】根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。

（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是
。
②操作2：打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管
中的現(xiàn)象是。
③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：
。
（2）上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅 燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：
① 用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是。
實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是。

【題目】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ） ①導(dǎo)電②爆炸③緩慢氧化④SO2使品紅溶液褪色⑤無水硫酸銅由白變藍⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃⑨16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化．
A.②③④⑦⑧⑨
B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨
D.④⑤⑥⑧