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A. 能電離出H+的化合物叫做酸

B. 氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強

C. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況

D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2﹣和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 ．
（3）X與Z中電負性較大的是 ． Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是 ， 此離子中含有的化學鍵類型是 ， X﹣Z﹣X的鍵角109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為 ， 以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 該化合物與MgO相比，熔點較高的是 ．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為gcm﹣3 ． （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

①造紙 ②發(fā)現(xiàn)元素周期律 ③提出原子—分子論學說 ④指南針

⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥提出化學元素的概念 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧火藥

A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（ ）
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入�？谔幮纬扇�角洲

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達爾現(xiàn)象

【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為　 �。�
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= �。� Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a=　 　cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是　 　．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為　 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為　
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是　 ．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是　 �。�

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖（如圖1）
觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為 ， b對應的物質(zhì)是 ， c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為 ．
（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為 ， C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60 ， 在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K3C60屬于晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學式 ．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4 ， 用配位鍵表示Ni（CO）4 的結(jié)構(gòu)為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 ．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2，則該化合物的化學式為； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是 ．
（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是 ．

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3