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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.H+、Cl﹣、Na+、SO32﹣

(1)利用電池可將________能轉化為________能。

(2)下列電池中，不易造成環(huán)境污染的是（____）

A．鋰離子電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．氫氧燃料電池

(3)已知甲醇燃料電池每生成1 mol的液態(tài)水放出286 kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1 kW·h電能生成360 g水，則該電池的能量轉化率為__________(1 kW·h＝3.6×106 J)。

【題目】將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣
B.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰

B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒——藍紫色火焰

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是 (　　)
A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣
B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣
C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫
D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 ． 焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結構簡式
請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)；加“*”碳原子的雜化方式為 ．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2 ， SO2分子的幾何構型 ， 比較第一電離能：SO（填“＞”或“＜”）

下列描述正確的是(　　)

A. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g) Z(g)

B. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

C. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

D. 反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%