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A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

D.

A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 量筒 D. 試管

A.N、C

B.C、O

C.C、H

D.都為C

A.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌B.可燃性氣體的驗純

C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液D.膠頭滴管不能交叉混用

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

B．能透過半透膜

C．能透過濾紙

D．呈紅褐色

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應(yīng)加 NaHSO4mL（保留到小數(shù)點后一位）

(1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________(填化學(xué)式)；加入的試劑②是________(填化學(xué)式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___________。

(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為VmL，濃度為cmol·L。N2與O2的體積為VmL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V、V表示SO2的體積百分含量為：_________________。

(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。

a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均不大于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的核外沒有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
D的3p能級有1個單電子，且與B所在主族相鄰；E元 素在地殼中含量居第四位；則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．
（2）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為 ， 其中A原子的雜化類型是 ．
（3）B能形成兩種常見的單質(zhì)，其分子式分別為 ， 其沸點是同族元素氫化物中最高的因是 ．
（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價，試寫出該化合物與水反應(yīng)的方程式： ．
（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中，B原子是 堆積（填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為Pgcm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、NA的計算式表示）